کاتالیزور - دانلود رایگان
دانلود رایگان
دانلود رایگان
| کاتالیزورکاتالیزور تعداد صفحات :7 صفحه فرمت :word ( قابل ویرایش ) برای خرید و دانلود به انتهای متن مراجعه کنید. قسمتی از متن: کاتالیزور کاتالیزور ماده ای است که سرعت یک واکنش شیمیایی را افزایش می دهد بدون آنکه خود درجریان واکنش مصرف شود. ریشه لغوی کاتالیزور از دو صفتکاتاولیزورتشکیل شده است. در زبان یونانی "کاتا" به معنایپائین،افتادن، یاپائین افتادناستو "لیزور" به معنیقطعه قطعه کردنمی باشد. در برخی زبان ها کاتالیزوررا به معنیگردهم آوردن اجسام دور از هممعرفی کرده اند. تاریخچه اولین گزارش استفاده از کاتالیزور ، مربوط بهکریشفمی باشد که با استفاده از یکاسیدبه عنوان کاتالیزور توانست نشاسته رابهقند،هیدرولیزکند.بعدهادیویتوانست واکنش اکسیداسیون هیدروژن را بااکسیژن درحضور کاتالیزورپلاتین انجام دهد که این واکنش یکواکنش گرما گیراست و در نتیجه هنگام انجامواکنش جرقه تولید می شد. اولین کار در توضیح اینکه چرا یک واکنش کاتالیزوریانجام می گیرد و کاتالیزور چه نقشی دارد، توسط "فارادی" انجام شد. بیشترینبهره برداری از کاتالیزور درجنگ جهانیبود. انقلاب تکنولوژیاصلی در زمینه کاتالیزورمربوط به نیمه دوم قرن 20 یعنی بین سالهای1980 ـ 1950 می باشد.دهه 1960 ـ 1950 دههای است که با تولیدکاتالیزورهای زیگر _ ناتاترکیبات بسیار مهمو استراتژیک ساخته شد. انواع کاتالیزور کاتالیزور به دو نوع کاتالیزور مرغوب و نامرغوب تقسیم می شود:
کاتالیزور واکنش را می توان بدون تغییر در پایان واکنش بدست آورد. مثلا سرعت تجزیه KClO3 را با مقدار کمی MNO2 می توان فوق العاده زیاد کرد. در معادله ای که برای این تغییر نوشته می شود ،کاتالیزور را بالای پیکان می گذارند ، زیرا کاربرد آن در استوکیومتریکل واکنش اثریندارد: KClO3--------->2KCl+3O2 مکانیسم واکنش کاتالیزوردار کاتالیزور نمی تواند موجب وقوع واکنش هایی شودکه از نظرترمودینامیکامکان وقوع ندارند. به علاوه صرفاحضور کاتالیزور نیست که (احتمالا بعنوان یک بخش فعال کننده) موجب اثر بر سرعت واکنشمی شود. در یک واکنش کاتالیزوردار ، کاتالیزور در یک مرحله عملا مصرف می شود و درمرحله بعدی بار دیگر تولید می گردد و این عمل بارها تکرار می گردد، بدون آنکهکاتالیزور دچار تغییر دائمی شود. بنابراین کار کاتالیزور آن است که راه تازهایبرای پیشرفت واکنش می گشاید. بدین ترتیب مکانیسم کاتالیزوردار با یک واکنشبی کاتالیزور تفاوت دارد. انرژی فعال سازی راهی که واکنش به کمک کاتالیزور طیمی کند، کمتر از انرژی فعال سازی راهی است که همان واکنش بدون کاتالیزور می پیماید. کاتالیزور همگن و ناهمگن درکاتالیزور همگن ماده ای که به عنوان کاتالیزورکار می کند، با مواد واکنش دهنده در یک فازند، ولی در یککاتالیزور ناهمگنیا کاتالیزور سطحی ، موادواکنش دهنده و کاتالیزور در دو فاز مجزا کنار هم هستند و واکنش در سطح کاتالیزورصورت می گیرد. کاتالیزور همگن نمونه ای از کاتالیزور همگن در فاز گازی ، اثرکلر در تجزیه دی نیترون اکسیداست. گاز دی نیترون اکسید ، دردمای اتاق گاز نسبتا بی اثری است اما در دماهای نزدیک به صد درجه طبق معادله زیرتجزیه می شود. 2N2O(g)--------->2N2(g)+O2(g) مطالعاتسینیتیک نشان می دهد که واکنش مذکور بر اثر برخورد بین دو مولکول کلر کاتالیزمی شود. کاتالیزور همگن در محلول نیز ممکن است صورت گیرد. بسیاری از واکنشهابه وسیلهاسیدهاوبازهاکاتالیز می شوند. کاتالیزور ناهمگن کاتالیزور ناهمگن عمدتا از طریقجذبسطحیشیمیاییمواد واکنش دهنده بر سطح کاتالیزور صورت می گیرد. جذب سطحیفرآیندی است که در جریان آنمولکول ها به سطح جسمی جامد می چسبند. مثلا در ماسک های گازی ،زغال به عنوان یک ماده جاذب برایگازهای زیان آوربه کار می رود. دریافت فایل جهت کپی مطلب از ctrl+A استفاده نمایید نماید |